▷ OBTENCIÓN de ÁCIDO BÓRICO

OBJETIVOS DEL EXPERIMENTO

Preparar B(OH)₃ mediante protonación de una oxosal. En este caso se parte de bórax, método empleado en la industria. Se estudiará el carácter de ácido débil y se diferenciará este comportamiento de otras combinaciones análogas del grupo 13.

MATERIAL EMPLEADO

Embudo Büchner y Matraz Kitasato
Vaso de precipitados de 150 mL
Placa calefactora

REACTIVOS

4 g de Bórax
HCl (3M)
Na₂[B₄O₅(OH)₄] ^. 8 H₂O

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Se colocan 4 g de bórax en un vaso de 100 mL y se añaden 5 mL de agua destilada y 4 mL de HCl 3M.

Se calienta hasta ebullición, comprobando que la disolución es ácida. Se filtra rápidamente en caliente con succión en embudo Büchner. El filtrado se transfiere a un vaso antes de que cristalice en Kitasato.

La disolución se enfría exteriormente con hielo y se filtra el precipitado cristalino en el Büchner. Los cristales se lavan con agua a 0ºC y se secan por succión.

Se disuelve un poco de B(OH)₃ en agua y se mide el pH resultante de la disolución (pH=6).

El peso de B(OH)₃obtenido fue de: 1.25 g

CUESTIONES

DESCRIBIR LA ESTRUCTURA DEL BÓRAX

2. DESCRIBIR LAS REACCIONES QUE SE PRODUCEN A LO LARGO DEL EXPERIMENTO

Ya descritas anteriormente.

3. ¿POR QUÉ SE UTILIZA AGUA A CERO GRADOS PARA LAVAR EL B(OH)3 OBTENIDO?

Porque es soluble y así se evita que se disuelva y por tanto, perder producto.

4. ¿SE PODRÁ SECAR EL ÁCIDO BÓRICO POR CALENTAMIENTO?

No, el ácido bórico es soluble en agua caliente, cuando se calienta por encima de 170 ºC, se deshidrata formando ácido metabórico (HBO₂). El punto de fusión del B(OH)₃ es de 169 ºC.

5. DISCUTE CÓMO SE GENERA EL MEDIO ÁCIDO AL DISOLVER EL ÁCIDO BÓRICO EN AGUA

6. EL ÁCIDO BÓRICO CRISTALIZA EN ESCAMAS. ¿EXISTE RELACIÓN CON SU ESTRUCTURA?

La cristalización en escamas es debida precisamente a su estructura trigonal plana y a los enlaces por puente de hidrógeno entre láminas. Las escamas son visibles cuando se efectúa la cristalización durante un largo período de tiempo.