▷ Obtención CLORURO de COBRE (I)

Objetivos del Experimento

Obtener una sal de Cobre (I) inestable en disolución acuosa mediante la formación de un sólido insoluble. El CuCl también es inestable al aire por ello se aisla el compuesto de la atmósfera habitual (Atmósfera de nitrógeno). Se utilizará una línea de vacío y material de vidrio apropiado.

Material Empleado

Vaso de precipitados
Matraz de dos bocas grande
Llave de N₂
Tapón
Línea de vacío
Agitador magnético
Núcleo de agitación
Pipeta de vidrio

Reactivos

5 g de CuSO₄^.5H₂O
3,5 g de NaCl
3,15 g de Na₂SO₃
HCl concentrado y HCl 2M
Isopropanol
Éter etílico
NH₃ concentrado
HNO₃ concentrado

Procedimiento Experimental

En el matraz de dos bocas, se disuelve 5 g de CuSO₄^.5H₂O (sólido azul) y 3,5 g de NaCl en 12 mL de agua, con lo cual se produce la siguiente reacción:

Separadamente se preparan en 2 vasos de precipitados las siguientes soluciones: DISOLUCIÓN A: 3 g de Na₂SO₃en 15 mL de agua destilada. El SO₃^2- actúa de reductor del Cu²⁺ a Cu⁺(inestable) DISOLUCIÓN B: Disolución acuosa de SO₂, disolviendo 0,15 g de Na₂SO₃ en 15 mL de agua y añadiendo 1,2 mL de HCl 2M

Mantiene la acción reductora. Regula el pH para mantener el CuCl.

Se añade lentamente y con agitación constante la disolución A sobre el matraz, la suspensión de CuCl formada se diluye con ½ del volumen de la disolución B, agitando fuertemente, cuando se deposite el precipitado, se decanta la disolución.

A continuación, se lava el precipitado con lo que queda de disolución B y se decanta, pero ahora todo se realiza dentro de la línea de vacío y en atmósfera inerte.

Se lava con agua destilada y desoxigenada (3x10mL), se desoxigena con un borboteo de N₂, con isopropanol desoxigenado (2x10mL) y con éter etílico (1x10mL). Decantando tras cada lavado.

Finalmente, se seca el precipitado a vacío. Una vez seco, el precipitado se pesa al aire en vidrio de reloj. Se compara el color del compuesto formado con el del producto almacenado un tiempo y justificar las diferencias.

Al almacenar un tiempo, el CuCl se oxida a CuCl₂ debido al oxígeno del aire y a la humedad.

CuCl: sólido blanco

CuCl₂: sólido verde

La masa de CuCl obtenido fue de 1,29 g

IMPORTANTE: Las pipetas sucias con CuCl pueden limpiarse con HCl concentrado.

Ensayos

Cuestiones

Indicar algún otro método para sintetizar CuCl

2. Describe la Estructura del CuCl

3. ¿Por qué los disolventes de lavado se emplean en ese orden?

Primero se lava con agua, para eliminar todas las sales: sulfitos, sulfatos… Después con isopropanol que elimina el agua anterior, es miscible en ésta. Tras esto, se utiliza éter, que sería inmiscible en agua, pero sí lo es en isopropanol. De esta forma se elimina el alcohol y además, es volátil y seca fácilmente debido a su bajo punto de ebullición (32 ºC).

4. ¿Qué reacciones han tenido lugar en cada tubo de ensayo?

Ya explicada con anterioridad.

5. ¿Cuál ha sido el rendimiento del Experimento?

Calculamos el reactivo limitante: