▷ ¿Qué es un Mol en Química? (La mejor respuesta)

Por definición, mol es la unidad en que se mide la cantidad de sustancia según el sistema internacional de unidades, es decir, el número de partículas, átomos o moléculas, que hay en una cierta cantidad de sustancia.

En un mol de una sustancia cualquiera, siempre hay el mismo número de unidades elementales, y coinciden con el famoso número de Avogadro, 6,022 × 10²³, o lo que es lo mismo, en un mol siempre hay la misma cantidad de partículas.

Este número está definido como el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12 por convenio.

Es decir, en un mol de átomos de hidrógeno, hay 6,022 × 10²³ átomos de hidrógeno, siempre la misma cantidad de átomos.

Por el contrario, si nos hablan de un mol de agua, al ser una molécula, en la cual hay 2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno, se puede afirmar que en un mol de agua hay 2 x 6,022 × 10²³ átomos de hidrógeno y 6,022 × 10²³ átomos de oxígeno o lo que es lo mismo, en un mol de agua hay dos moles de hidrógeno y uno de oxígeno de acuerdo a su fórmula H2O.

También se puede afirmar que en un mol de agua hay 6,022 × 10²³moléculas de agua, siempre la misma cantidad de moléculas.

Todos los moles de la sustancia que sea, contienen el mismo número de unidades elementales, pero no pesan lo mismo.

A la masa de un mol, de una sustancia determinada, se le denomina masa molecular.

Por ejemplo, un mol de átomos de carbono pesan 12 g ya que su masa molecular es de 12 g/mol, sin embargo, un mol de átomos de hidrógeno pesa 1 g ya que su masa molecular es de 1 g/mol.

Por lo tanto, el número de moles no depende de la naturaleza de la sustancia, pero el peso molecular sí.

Otro dato curioso que merece la pena destacar, es que, para los gases, sea cual sea su naturaleza, si son medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, 1 mol de gas ocupa un volumen de 22,4 L, es decir, un cubo de unos 28 cm de arista.