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¿Cómo asignar estados o números de oxidación en moléculas?

como asignar estados de oxidación

Bienvenido una vez más a clase. Una clase diferente, amena y entretenida.

¡Ya está aquí la vuelta al cole con Quimiclan!

En esta lección veremos cómo se asignan los estados de oxidación o números de oxidación a una serie de compuestos.

Para entender la lección es necesario tener claro el concepto de electronegatividad. Como sabes, ya tenemos un post hablando sobre el concepto de electronegatividad que te dejo por aquí para que lo repases si fuera necesario.

La electronegatividad es la capacidad de un átomo de atraer hacia sí mismo los electrones que forman parte de un enlace con otro átomo.

Para comparar la electronegatividad de átomos diferentes utilizamos la escala de Pauling. Una escala dónde se cuantifica esta propiedad.

Los elementos situados arriba y a la derecha en la tabla soon los más electronegativos y los de abajo a la izquierda, menos electronegativos.

A continuación vamos a ver cómo asignar números de oxidación en las siguientes moléculas:

  • Metano
  • Fosfano
  • Agua
  • Tetracloruro de estaño
  • Fluoruro de hidrógeno
  • Dihidrógeno
  • Hidruro de litio
  • Dioxígeno

Cómo asignar estado de oxidación al Metano

Vamos con el CH₄, metano y dibujamos la molécula en dos dimensiones.

metano 2d

Tenemos que observar la electronegatividad de los átomos que componen la molécula.

electronegatividad carbono hidrogeno

El carbono es más electronegativo que el hidrógeno por su situación en la tabla periódica. Por lo que los electrones del enlace están más cercanos al carbono que al hidrógeno. Podemos decir que esos electrones que se acercan al carbono (uno por cada enlace) le dan una carga negativa cada uno.

enlace metano

Como hay 4 enlaces, el carbono tendrá estado de oxidación (-4) y el hidrógeno tiene (+1) ya que se ha alejado de él una carga negativa del electrón que forma parte del enlace.

numero oxidacion carbono hidrogeno

Cómo asignar estado de oxidación al Fosfano

Vamos con el PH₃, metano y dibujamos la molécula en dos dimensiones.

fosfano 2d

Tenemos que observar la electronegatividad de los átomos que componen la molécula.

electronegatividad fosforo hidrogeno

El fósforo es más electronegativo que el hidrógeno por su situación en la tabla periódica. Por lo que los electrones del enlace están más cercanos al fósforo que al hidrógeno. Podemos decir que esos electrones que se acercan al fósforo (uno por cada enlace) le dan una carga negativa cada uno.

enlace fosfano

Como hay 3 enlaces, el fósforo tendrá estado de oxidación (-3) y el hidrógeno tiene (+1) ya que se ha alejado de él una carga negativa del electrón que forma parte del enlace.

estado oxidacion fosforo hidrogeno

Cómo asignar estado de oxidación al agua

Vamos con el H₂O, agua u oxidano y dibujamos la molécula en dos dimensiones.

Tenemos que observar la electronegatividad de los átomos que componen la molécula.

El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno por su situación en la tabla periódica. Por lo que los electrones del enlace están más cercanos al oxígeno que al hidrógeno. Podemos decir que esos electrones que se acercan al oxígeno (uno por cada enlace) le dan una carga negativa cada uno.

Como hay 2 enlaces, el oxígeno tendrá estado de oxidación (-2) y el hidrógeno tiene (+1) ya que se ha alejado de él una carga negativa del electrón que forma parte del enlace.

Cómo asignar estado de oxidación al Tetracloruro de estaño

Vamos con el SnCl₄, tetracloruro de estaño y dibujamos la molécula en dos dimensiones.

tetracloruro de estaño 2d

Tenemos que observar la electronegatividad de los átomos que componen la molécula.

El cloro es más electronegativo que el estaño por su situación en la tabla periódica. Por lo que los electrones del enlace están más cercanos al cloro que al estaño. Podemos decir que esos electrones que se acercan al cloro (uno por cada enlace) le dan una carga negativa cada uno.

Como hay 4 enlaces, el estaño tendrá estado de oxidación (+4) y el hidrógeno tiene (-1) ya que se ha acercado a él una carga negativa del electrón que forma parte de cada enlace.

estado oxidacion sncl4

Cómo asignar estado de oxidación al Fluoruro de hidrógeno

Vamos con el HF, Fluoruro de hidrógeno y dibujamos la molécula en dos dimensiones.

Tenemos que observar la electronegatividad de los átomos que componen la molécula.

El flúor es más electronegativo que el hidrógeno por su situación en la tabla periódica. Por lo que los electrones del enlace están más cercanos al flúor que al hidrógeno. Podemos decir que el electrón que se acerca al flúor le da una carga negativa cada uno.

Como hay 1 enlace, el flúor tendrá estado de oxidación (-1) y el hidrógeno tiene (+1) ya que se ha alejado de él una carga negativa del electrón que forma parte del enlace.

Cómo asignar estado de oxidación al Dihidrógeno

Vamos con el H₂, dihidrógeno y dibujamos la molécula en dos dimensiones.

dihidrogeno 2d

Tenemos que observar la electronegatividad de los átomos que componen la molécula.

electronegatividad hidrogeno

En la molécula de dihidrógeno tenemos un caso especial, ambos átomos son idénticos y poseen también idéntica electronegatividad. Por lo que los electrones del enlace están a la misma distancia de ambos hidrógenos. Podemos decir que los electrones están centrados totalmente y los átomos no ganan ni pierden cargas con respecto a la situación original.

distribucion enlace dihidrogeno

Por lo tanto, ambos hidrógenos tendrán estado de oxidación (0).

estado oxidacion cero

Cómo asignar estado de oxidación al Hidruro de litio

Vamos con el LiH, hidruro de litio y dibujamos la molécula en dos dimensiones.

hidruro de litio 2d

Tenemos que observar la electronegatividad de los átomos que componen la molécula.

hidruro de litio electronegatividad

El hidrógeno es más electronegativo que el litio por su situación en la tabla periódica. Por lo que los electrones del enlace están más cercanos al hidrógeno que al litio. Podemos decir que ese electrón que se acerca al hidrógeno (uno por cada enlace) le da una carga negativa.

hidruro de litio enlace

Como hay 1 enlace, el hidrógeno tendrá estado de oxidación (-1) y el litio tiene (+1) ya que se ha alejado de él una carga negativa del electrón que forma parte del enlace.

hidruro de litio estado de oxidacion

Cómo asignar estado de oxidación al Dioxígeno

Vamos con el O₂, dioxígeno y dibujamos la molécula en dos dimensiones.

oxigeno 2d

Tenemos que observar la electronegatividad de los átomos que componen la molécula.

electronegatividad oxigeno

En la molécula de dioxígeno tenemos un caso especial, ambos átomos son idénticos y poseen también idéntica electronegatividad. Por lo que los electrones del enlace están a la misma distancia de ambos oxígenos. Podemos decir que los electrones están centrados totalmente y los átomos no ganan ni pierden cargas con respecto a la situación original.

enlace oxigeno

Por lo tanto, ambos oxígenos tendrán estado de oxidación (0).

estado oxidacion oxigeno

MORALEJA…

El estado de oxidación de un elemento o molécula neutra es cero.

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