¿QUÉ ES LA ELECTRONEGATIVIDAD?

La electronegatividad de un átomo en una molécula representa la tendencia de éste a atraer los electrones, que forman parte de un enlace con otro elemento, hacia sí mismo.

El concepto de electronegatividad solamente puede aplicarse a moléculas, es decir, a combinaciones de átomos.

Su gran utilidad es que nos permite saber qué tipo de enlace existe entre dos átomos.

La electronegatividad está relacionada con la afinidad electrónica y con la energía de ionización.

¿CÓMO SE MIDE LA ELECTRONEGATIVIDAD?

Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, haciendo una tabla de electronegatividades que va desde el número 0.7 hasta el 4.0, cabe destacar que esta magnitud es adimensional.

El número 0.7 corresponde al elemento Francio el más electropositivo de todos, y el 4.0 al Flúor, el más electronegativo de todos.

En general, cuanto más pequeña sea la electronegatividad (EN) más metálico será el elemento y cuanto mayor EN, más no metálico será.

En la tabla periódica, la electronegatividad sigue siempre la misma tendencia, aumenta al aumentar el grupo (hacia la derecha) y disminuye al aumentar el período (hacia abajo).

¿QUE DATOS NOS APORTA LA ELECTRONEGATIVIDAD?

Esta propiedad periódica nos permite predecir la polaridad del enlace formado entre dos átomos, así como el carácter covalente o iónico del mismo.

Para ello se utiliza la diferencia de electronegatividad, ∆EN, que es la diferencia del valor absoluto de las electronegatividades de los dos átomos que forman el enlace, matemáticamente expresada como: ∆EN= EN₁-EN₂, siendo EN₁ el elemento más electronegativo.

Covalente apolar: 0 ≤ ∆EN ≤ 0.4

Covalente polar: 0.5 ≤ ∆EN ≤ 1.9

Iónico: 2.0 ≤ ∆EN

Si la diferencia es pequeña, el enlace entre ellos es covalente y no presenta polaridad, es decir, los electrones que forman el enlace se sitúan a la misma distancia de los núcleos de los átomos, un ejemplo ilustrado debajo es el Hidrógeno.

Si la diferencia es grande, el enlace se considera  iónico y la polaridad es alta, los electrones se sitúan mucho más cerca del núcleo del elemento con mayor EN (LiF).

Para valores intermedios el enlace se considera covalente polar (HF).

¿CÓMO SE REPRESENTA LA ELECTRONEGATIVIDAD?

A continuación, se ilustra esta idea con unos mapas de potencial electrostático, en los que la zona roja representa una zona rica en densidad electrónica y la azul pobre. En la molécula de hidrógeno, los dos átomos presentan la misma electronegatividad y por lo tanto la diferencia de EN es cero. Los electrones se sitúan en el enlace de manera homogénea.

En la molécula de fluoruro de litio, la diferencia de electronegatividad es muy alta y los electrones tienden a irse al lado del átomo de flúor, el que presenta la electronegatividad más alta, quedando una zona pobre de electrones cerca del átomo de litio.

En el HF hay una diferencia de electronegatividades de 1.9, lo cual es un valor intermedio, el enlace será covalente polar y el mapa de potencial electrostático queda de la siguiente manera:

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